酸碱指示剂

一. 酸碱指示剂的变色原理

酸碱指示剂本身是弱的有机酸或碱：

若：溶液pH值变化®共轭酸碱对的分子结构相互发生转变®颜色变化®溶液的颜色变化®指示终点到达

例：指示剂甲基橙在不同pH值溶液中发生离解作用和颜色变化：

HIn ⇌ H⁺+ In^-

红色（醌式）黄色（偶氮式）

碱性溶液中，平衡向右移动: 红色®黄色；反之亦反。

二. 指示剂变色的 pH 范围

以弱酸型HIn为例： HIn ⇌ H⁺+ In^-

酸式色 碱式色

溶液颜色由[In^-]/[HIn]来决定。但并不是他的任何微小变化人们都能用肉眼睛观察到的，一般地说：

当时， 观察到 HIn 的颜色， pH£pK_HIn-1；

当时， 观察到 In^-的颜色， pH³pH_HIn+ 1。

“pH = pK_HIn±1”(46)

称为指示剂变色的pH 范围；在此范围内指示剂呈混合色。

但由于人眼对各种颜色的敏感程度不同，指示剂的变色范围向pK_HIn的某一方偏。

例：甲基橙的pK_HIn=3.4, 而变色范围为 pH：3.1~4.4（理论值为2.4~4.4）。

三. 影响指示剂变色范围的其它因素

（1）指示剂用量

双色指示剂：用量少一些为宜

单色指示剂：用量多或少会引起变色的范围的变化

例：酚酞，酸式®无色，碱式®红色

当指示剂的浓度c增大时，他将在较低pH的值时变色。

（2）温度：T®K_HIn®pH 范围；

（3）溶剂：K_HIn；

（4）盐类：K_HIn；

（5）顺序：由无®有，由浅®深色，颜色变化敏锐；

四. 混合指示剂

特点：变色敏锐、变色范围窄

种类：指示剂+背景颜色（惰性染料）®利用颜色互补作用

指示剂+指示剂®利用颜色互补作用

（两种颜色差别大，易观察）

例：甲基橙由红®橙红，不宜观察，尤其是在灯光下是更为困难，但如果将0.1%甲基橙溶液与等体积0.25%酸性靛蓝（靛胭脂）水溶液混合使用，效果甚佳：

在pH£3.1 时 成紫色（红+兰）®pH=4.1 灰色（橙+兰）®pH³4.4 绿色（黄+兰）这一系列颜色变化在灯光下也很易观察。