紫外可见分光光度法自测题

1.什么是分光光度中的吸收曲线？制作吸收曲线的目的是什么？

2.什么是分光光度中的校准曲线？为什么一般不以透光度对浓度来制作校准曲线？

3.试比较通常的分光光度法与双波长分光光度法的差别，并说明其理由。

4.影响显色反应的条件有那些？怎样选择适宜的显色条件？

5.浓度为1.02×10^-4mol/L的酸碱指示剂HIn（Ka=1.42×10^-5）水溶液，取2份，分别用等容的0.2 mol/L NaOH与HCl 0.2 mol/L稀释后，用1.0cm吸收池在430nm处测得吸光度为1.51(碱性液)，与0.032(酸性液)。计算此指示剂的纯水溶液浓度分别为2×10^-5、4×10^-5、12×10^-5mol/L时在430nm处的吸光度。

6．已知：Zn²⁺与螯合剂Q^2-生成的配阴离子ZnQ₂^2-在480nm有最大吸收。当螯合剂的浓度超过阳离子20倍以上时，可以认为Zn²⁺全部生成ZnQ₂^2-。Zn²⁺或Q^2-对480nm的光都不吸收。现有含Zn²⁺2.30×10^-4mol/L与含Q^2-9.60×10^-3mol/L的溶液，用1.00cm吸收池于480nm处测得吸光度为0.690。同样条件下，只把螯合剂浓度改变为5.00×10^-4mol/L，测得的吸光度为0.540。计算ZnQ₂^2-的稳定常数。

7．某指示剂HIn的离解常数是5.4×10^-7，HIn的λ_max是485nm，In^-的λ_max=625nm，今制成5.4×10^-4mol/L溶液用1.00cm的吸收池在酸性与碱性下测得吸光度如下：

吸光度（A）主要

pH

485nm 625nm存在形式

1.00 0.454 0.176 HIn

13.00 0.052 0.823 In^-

问:(a)指示剂浓度不变而H⁺浓度为5.4×10^-7mol/L时,在485nm与625nm处的吸光度将是多少? (b)指示剂浓度不变,改变溶液的pH值,在625nm处的吸光度是0.298,求溶液的H⁺浓度。